Si está estudiando química, probablemente aprenderá sobre electronegatividad. En esta guía, desglosaremos todo lo que necesita saber sobre la electronegatividad: qué es, por qué es importante, cómo se mide y las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica.
Definición de electronegatividad
La electronegatividad es una propiedad química que mide la probabilidad de que un átomo atraiga un par de electrones compartidos hacia sí mismo en un enlace covalente.
La electronegatividad es importante porque hace posible la unión entre átomos. Cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor será la propensión de un átomo a atraer electrones.
Los átomos forman compuestos moleculares al combinarse con otros átomos. La electronegatividad determina cómo existen los enlaces entre los átomos. Cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos, más polar será el enlace químico formado entre ellos.
La electronegatividad no está estancada, puede depender del entorno de un átomo. Dicho esto, la mayoría de los átomos muestran un comportamiento de electronegatividad similar sin importar su entorno, por lo que hay escalas comunes que se utilizan para calcular la electronegatividad.
¿Cómo se mide la electronegatividad?
Hay varias escalas diferentes que se utilizan para calcular la electronegatividad. La escala de Pauling es, con mucho, la escala más común y ampliamente aceptada para calcular la electronegatividad. y es el que usaremos en este artículo.
La escala de Pauling es un método de cálculo propuesto originalmente por Linus Pauling. En la escala de Pauling, al flúor se le asigna una electronegatividad de 3,98 y a todos los demás elementos se les asigna una puntuación relativa a eso.
El cesio es el elemento menos electronegativo. en la tabla periódica (con una puntuación de Pauling de 0,79); mientras el flúor es el más electronegativo (3,98).
Los otros métodos para calcular la electronegatividad son la escala de electronegatividad de Mulliken, la escala de electronegatividad de Allred-Rochow, la ecualización de electronegatividad de Sanderson y la escala de electronegatividad de Allen.
La escala de electronegatividad de Allen generalmente se considera la forma más sencilla de calcular la negatividad, aunque todavía no es la que se usa con más frecuencia.
Gráfico de electronegatividad
Aquí hay una tabla de electronegatividad para los elementos de la tabla periódica.
Los valores debajo de los elementos dan su electronegatividad medida por la escala de Pauling.
Estos son los valores de electronegatividad para algunos elementos comunes:
Elemento
Electronegatividad, medida por la escala de Pauling
Hidrógeno
2,20
Carbón
2,55
Nitrógeno
3,04
Oxígeno
3,44
Flúor
3,98
Azufre
2,58
Cloro
3,16
Tendencias de electronegatividad
Si observa el gráfico anterior, puede ver ciertas tendencias de electronegatividad en el gráfico de electronegatividad.
Típicamente, la electronegatividad de los elementos aumenta desde la parte inferior de un grupo hasta la parte superior. Los grupos son las columnas verticales de una tabla periódica. Si nos fijamos en el grupo 1, por ejemplo, puede ver que el francio (Fr) tiene una electronegatividad de 0,79, mientras que el hidrógeno tiene una electronegatividad de 2,20.
La electronegatividad también aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, con la excepción de los gases nobles. Los períodos son las filas horizontales de la tabla periódica. Puede ver, por ejemplo, en el período 3 que el sodio (Na) tiene un cálculo de electronegatividad de 0.93, mientras que el cloro (Cl), el último elemento en ese período, tiene una electronegatividad de 3.16.
Ejemplos de preguntas sobre electronegatividad
Hay muchos tipos diferentes de preguntas que puede obtener sobre la electronegatividad en un examen. Aquí hay algunos ejemplos de preguntas sobre electronegatividad que podría tener, así como sus respuestas.
Pregunta 1
Ordene los siguientes elementos en orden de creciente electronegatividad usando la escala de Pauling: bario, calcio, cesio, flúor
Respuesta: Cesio, bario, calcio, flúor.
Pregunta 2
En la escala de Pauling, la electronegatividad del nitrógeno y el oxígeno son respectivamente 3,0 y 3,5.
¿Por qué el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno?
El oxígeno tiene 8 protones en el núcleo, mientras que el nitrógeno solo tiene 7. Un par de enlaces experimentará más atracción del núcleo del oxígeno que del nitrógeno, por lo que la electronegatividad del oxígeno es mayor.
Pensamientos finales
La electronegatividad hace posible la unión entre átomos. La electronegatividad es una propiedad química que mide la probabilidad de que un átomo atraiga un par compartido de electrones hacia sí mismo en un enlace covalente.
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