Una ecuación química te dice lo que sucede durante una reacción química. Una ecuación química balanceada tiene el número correcto de reactivos y productos para satisfacer la Ley de Conservación de Masa.
En este artículo, hablaremos sobre qué es una ecuación química, cómo equilibrar ecuaciones químicas y le daremos algunos ejemplos para ayudarle en su práctica de equilibrio de ecuaciones químicas.
¿Qué es una ecuación química?
Simplemente pon, una ecuación química te dice lo que está sucediendo en una reacción química. Así es como se ve una ecuación química:
Fe + O2 → Fe2O3
En el lado izquierdo de la ecuación están los reactivos. Estos son los materiales con los que comienzas en una reacción química.
En el lado derecho de la ecuación están los productos. Los productos son las sustancias que se fabrican como resultado de una reacción química.
Para que una reacción química sea correcta, necesita satisfacer algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no se puede crear ni destruir durante una reacción química. Eso significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no se puede cambiar.
Si su ecuación química tiene diferentes masas en el lado izquierdo y derecho de la ecuación, deberá equilibrar su ecuación química.
Cómo equilibrar ecuaciones químicas: explicación y ejemplo
Equilibrar ecuaciones químicas significa que escribe la ecuación química correctamente para que haya la misma cantidad de masa en cada lado de la flecha.
En esta sección, explicaremos cómo equilibrar una ecuación química usando un ejemplo de la vida real, la ecuación química que ocurre cuando el hierro se oxida:
Fe + O2 → Fe2O3
# 1: Identifique los productos y reactivos
El primer paso para equilibrar una ecuación química es identificar sus reactivos y sus productos. Recuerde, sus reactivos están en el lado izquierdo de su ecuación. Los productos están en el lado derecho.
Para esta ecuación, nuestros reactivos son Fe y O2. Nuestros productos son Fe2 y O3.
# 2: escribe el número de átomos
A continuación, debe determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puede hacer esto mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay ningún subíndice o coeficiente, entonces solo tiene un átomo de algo.
Fe + O2 → Fe2O3
En el lado de los reactivos, tenemos un átomo de hierro y dos átomos de oxígeno.
En el lado del producto, tenemos dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno.
Cuando escribe el número de productos, puede ver que la ecuación no está equilibrada, porque hay diferentes cantidades de cada átomo en el lado del reactivo y en el lado del producto.
Eso significa que debemos sumar coeficientes para equilibrar esta ecuación.
# 3: agregar coeficientes
Anteriormente, mencioné que hay dos formas de saber cuántos átomos de un elemento en particular existen en una ecuación química: mirando los subíndices y los coeficientes.
Cuando equilibras una ecuación química, cambias los coeficientes. Nunca cambia los subíndices.
Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, agregue estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que haya el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.
Aquí hay algo importante para recordar acerca de los coeficientes: se aplican a todas las partes de un producto. Por ejemplo, tome la ecuación química del agua: H2O. Si agregó un coeficiente para convertirlo en 2H2O, entonces el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Entonces, 2H2O significa que tiene cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. No se limita a multiplicar por el primer elemento presente.
Entonces, en nuestra ecuación química (Fe + O2 → Fe2O3), cualquier coeficiente que agregue al producto debe reflejarse con los reactivos.
Veamos cómo equilibrar esta ecuación química.
En el lado del producto, tenemos dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno. Primero abordemos el hierro.
Cuando mire por primera vez esta ecuación química, podría pensar que algo como esto funciona:
2Fe + O2 → Fe2O3
Si bien eso equilibra los átomos de hierro (dejando dos a cada lado), el oxígeno aún está desequilibrado. Eso significa que debemos seguir buscando.
Tomando el hierro primero, sabemos que trabajaremos con un múltiplo de dos, ya que hay dos átomos de hierro presentes en el lado del producto.
Sabiendo que usar dos como coeficiente no funcionará, intentemos el siguiente múltiplo de dos: cuatro.
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Eso crea un equilibrio para el hierro al tener cuatro átomos en cada lado de la ecuación. El oxígeno aún no está del todo equilibrado, pero en el lado del producto tenemos seis átomos de oxígeno. Seis es múltiplo de dos, por lo que podemos trabajar con eso en el lado del reactivo, donde hay dos átomos de oxígeno presentes.
Eso significa que podemos escribir nuestra ecuación química balanceada de esta manera:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 grandes fuentes de práctica de ecuaciones químicas de equilibrio
Hay muchos lugares en los que puedes practicar el equilibrio de ecuaciones químicas en línea.
Aquí hay algunos lugares con problemas de práctica que puede usar:
Equilibrio de ecuaciones químicas: conclusiones clave
Equilibrar ecuaciones químicas parece complicado, ¡pero en realidad no es tan difícil!
Su principal objetivo al equilibrar ecuaciones químicas es asegurarse de que haya la misma cantidad de reactivos y productos en cada lado de la flecha de la ecuación química.
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