24 febrero, 2024

2 ejemplos sencillos de la ley de conservación de la masa

La química es un tema importante que definitivamente necesitarás saber si planeas estudiar química u otra especialización en ciencias en la universidad. Una cosa con la que debería estar familiarizado es la ley de conservación de la masa. ¿Qué es? ¿Y cómo se usa en química?

Sigue leyendo para aprender qué es la ley de conservación de la masa y cómo llegó a ser. También le daremos algunos ejemplos de la ley de conservación de masas para ayudarlo a comprender mejor el concepto.

¿Qué es la ley de conservación de la masa?

En primer lugar, ¿cuál es exactamente la ley de conservación de la masa? Esta ley establece que en un sistema cerrado, la materia no se puede crear ni destruir, sólo puede cambiar de forma.

Dicho de otra manera, la cantidad, o masa, de materia en un sistema aislado siempre ser constante independientemente de las reacciones químicas o cambios físicos que se produzcan. (Tenga en cuenta que un sistema aislado o cerrado es uno que no interactúa con su entorno).

Esta ley es importante en química, particularmente cuando se combinan diferentes materiales y se prueban las reacciones entre ellos.

En química, la ley de conservación de la masa establece que la masa de los productos (las sustancias químicas creadas por una reacción química) siempre será igual a la masa de los reactivos (las sustancias que hacen la reacción química).

Piense en ello como algo similar a equilibrar una ecuación algebraica. Ambos lados alrededor de un signo igual pueden verse diferentes (por ejemplo, 6a + 2B = 20), pero siguen representando la misma cantidad total. Esto es similar a cómo la masa debe ser constante para toda la materia en un sistema cerrado, ¡incluso si esa materia cambia de forma!

Pero, ¿cómo funciona la ley de conservación de masas?

Cuando una sustancia sufre una reacción química, puede suponer que parte o incluso toda la materia presente está desapareciendo, pero, en realidad, simplemente está cambiando de forma.

Piense en cuando un líquido se convierte en gas. Podría pensar que el asunto (en este caso, el líquido) simplemente se ha desvanecido. Pero si realmente midiera el gas, encontrará que la masa inicial del líquido en realidad no ha cambiado. Lo que esto significa es que la sustancia, que ahora es un gas, todavía tiene la misma masa que tenía cuando era líquida (sí, ¡el gas también tiene masa!).

¿Cuál es la historia detrás de la ley de conservación de la masa?

Aunque muchas personas, incluidos los antiguos griegos, sentaron las bases científicas necesarias para el descubrimiento de la ley de conservación de la masa, es Químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794) a quien se le atribuye más a menudo como su descubridor. Ésta es también la razón por la que la ley se llama ocasionalmente ley de Lavoisier.

Lavoisier parece orgulloso de su descubrimiento.

A finales de 1700, Lavoisier demostró a través de la experimentación que la masa total no no cambio en una reacción química, lo que lo llevó a declarar que la materia siempre se conserva en una reacción química.

Los experimentos de Lavoisier marcaron la primera vez que alguien probó claramente esta idea de la conservación de la materia midiendo las masas de los materiales antes y después de que se sometieran a una reacción química.

En última instancia, el descubrimiento de la ley de conservación de la masa fue inmensamente significativo para el campo de la química porque demostró que la materia no estaba simplemente desapareciendo (como parecía ser) sino que estaba cambiando de forma a otra sustancia de igual masa.

¿Cuáles son algunos ejemplos de la ley de conservación de masas?

Los ejemplos de la ley de conservación de masas son útiles para visualizar y comprender este concepto científico crucial. Aquí hay dos ejemplos para ayudar a ilustrar cómo funciona esta ley.

Ejemplo 1: la hoguera / fogata

Un ejemplo común con el que te encontrarás es la imagen de una hoguera o fogata.

Imagínese esto: reunió algunos palos con amigos y los encendió con un fósforo. Después de un par de malvaviscos tostados y canciones de fogatas, te das cuenta de que la fogata que has construido se ha quemado por completo. Todo lo que te queda es una pequeña pila de cenizas y algo de humo.

Su instinto inicial podría ser asumir que parte de la masa original de la fogata de los palos se ha desvanecido de alguna manera. Pero en realidad no lo ha hecho-I¡Es simplemente transformado!

En este escenario, cuando los palos se quemaron, se combinaron con el oxígeno del aire para convertirse no solo en cenizas, sino también en dióxido de carbono y vapor de agua. Como resultado, si medimos la masa total de los palos de madera y el oxígeno antes de prendiendo fuego a los palos, descubriríamos que esta masa es igual a la masa de las cenizas, el dióxido de carbono y el vapor de agua combinados.

Ejemplo 2: La vela encendida

Una ley similar de conservación del ejemplo de masa es la imagen de una vela encendida.

Para este ejemplo, imagine una vela normal, con cera y una mecha. Sin embargo, una vez que la vela se quema por completo, puede ver que definitivamente hay mucha menos cera de la que había antes de encenderla. Esto significa que parte de la cera (¡no toda, como probablemente haya notado con las velas que ha encendido en la vida real!) Se ha transformado en gases-a saber, vapor de agua y dióxido de carbono.

Como ha mostrado el ejemplo anterior con la hoguera, no se pierde materia (y por lo tanto ninguna masa) a través del proceso de combustión.

Resumen: ¿Qué es la ley de conservación de la masa?

La ley de conservación de la masa es una ley científica popularizada y sistematizada por el químico francés del siglo XVIII Antoine Lavoisier.

Según la ley, en un sistema aislado, la materia no se puede crear ni destruir.solo cambiado. Esto significa que la masa total de todas las sustancias antes de una reacción química será igual a la masa total de todas las sustancias después de una reacción química. En pocas palabras, la materia (y por tanto la masa) es siempre conservado, incluso si una sustancia cambia de forma química o física.

Conocer esta ley científica es importante para el estudio de la química, por lo que si planea entrar en este campo, definitivamente querrá comprender de qué se trata la ley de conservación de la masa.

¿Que sigue?

¿Hay otros temas científicos que quieras revisar? ¡Entonces estás de suerte! Nuestros guías le enseñarán muchos temas útiles, desde cómo convertir grados Celsius a Fahrenheit, a cuál es la densidad del agua, a cómo equilibrar ecuaciones químicas.

¿Necesita ayuda para identificar técnicas estilísticas en un libro que está leyendo para la clase de inglés? ¡Deje que nuestra lista completa de los recursos literarios más importantes le eche una mano!

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *